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  【定义】由一种金属跟另一种或几种金属或非金属所组成的具有金属特性的物质叫合金

  1.合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝而得。根据组成合金的元素种类，可分为二元合金、三元合金和多元合盒」

  (1)共熔混合物 当共熔混合物凝固时，各组分分别结晶混合而成的合金。铋镉合金和焊锡（锡铅合金）属于此类。

  (2)固熔体 各组分形成固熔体的合金。该类合金是指溶质原子溶入溶剂的晶格中，而仍保持溶剂晶格类型的一种金属晶体。例如，铜或银跟金形成的合金、奥氏体（碳溶于γ-铁中形成的合金）和奥氏体不锈钢都属于固熔体的合金。

  (3)金属间化合物 各组分相互形成化合物的合金。例如β-黄铜中的CuZn、γ-黄铜中的Cu5Zn8、碳钢中的Fe3C 等。

  3.金属形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、财理和化学性能往往优于纯金属，因此，人类自古到今主要是生产、研究和应用合金。人类已知的合金达数万种之多。

  一般说来，合金的熔点都低于组成它的任何一种成分金属的熔点。例如，用作电源保险丝的武德合金（由锡、铋、镉、铅按1:4:1:2的质量比组成)，熔点只有67℃，比组成它的任何一种金属的熔点都低得多。合金的硬度可以比组成它的各成分金属的硬度大，例如，青铜的硬度比铜、锡大，生铁的硬度比纯铁大等。合 金的导电性和导热性都比纯金属差。有些合金在化学性质方面有很大改善，例如不锈钢比铁耐腐蚀。

  【金属互化物】是金属间化合物的简称。在一定条件下，金属之间相互化合而成的化合物。例如Cu3Al、CuZn3、Cu3SN、Ag3Al、FeZn7等，金属互化物的组成并不固定，可以在一些范围内变动。例如Cu5Zn8中的锌的含量可在59～67％之间变动。大多数金属互化物是以金属键相结合，故组 成元素的化合价无法确定。它是合金的一种，这类合金的传热和导电性能比组分金属低，有的具备极高电阻，通常硬而脆。

  【两性氢氧化物】既能跟酸反应，又能跟碱反应，分别生成盐和水的氢氧化物，例如Al(OH)3和Zn(OH)2。两性金属氢氧化物都难溶于水。Al(OH)3溶于盐酸生成铝盐，溶于NaOH溶液生成偏铝酸盐。

  氢氧化物的两性是由它既能进行酸式电离，又能进行碱式电离决定的，例如Al(OH)3在水中：

  未溶的Al(OH)3与两种电离产生的离子建立动态平衡。当加入盐酸时，平衡向右移动，Al(OH)3继续溶解，发生碱式电离产生OHˉ，与盐酸中和生成AlCl3和H2O；当加入NaOH溶液时，平衡向左移动，Al(OH)3也继续溶解，发生酸式电离产生H＋与NaOH中和生成NaAlO2和H2O。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它的酸性和碱性都很弱。

  两性氢氧化物表现酸性时，可写成酸的形式，例如H3AlO3、H2ZnO2。一些非金属氢氧化物以酸性为主，一般写酸的形式，例如亚砷酸(H3AsO3)。

  1. 金属经钝化处理后,它的表明产生一层坚固、紧密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续被腐蚀。

  2. 铝、铁、铬、镍等金属在常温下放在浓硫酸、浓硝酸中，都可能会发生钝化现象。因此能用铝制的容器装运浓硝酸,用铁或铝制的容器贮存浓硫酸。

  ，式量150.16。纯品为白色针状晶体，通常见到的不纯物为黄灰色致密的物质。密度2.02克/厘米

  熔点1100℃，硫化铝在热水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢。在潮湿空气中也能水解，因而有硫化氢气味。本品不能用盐溶液法制备，把铝粉跟硫华混合放入大坩埚中，用点燃的镁条把混和物点燃即可制得。

  纯铝可用于制电线、电缆。铝大量用于制合金、电器设备、建筑设备、机械、化工设备：汽车、飞机、宇航飞行器、日用器皿等。铝粉(俗称“银粉”)用于配制油漆、烟火等。铝在自然界主要以铝硅酸盐的形式存在，如长石、云母、高岭土等。铝矿石主要有铝土矿(Al2O3·nH2O)和冰晶石(Na3AlF6)。1827年德国化学家维勒把无水氯化铝跟钾放在铂坩埚里密闭加热得到粉末状铝。工业上用电解氧化铝跟冰晶石的熔融混合物制得铝。

  【铁锈】铁和铁基合金在含有二氧化碳的潮湿空气中受腐蚀生成的红褐色疏松多孔物质。是一种成分不定的混和物，主要成分有氧化铁、水合氧化铁(Fe2O3·xH2O)、水合氧化亚铁等。不溶于水，可溶于酸。

  【氢氧化铁】化学式Fe(OH)3，式量106.87。红棕色无定形粉末，密度3.44～3.6克/厘米3。不溶于水。加热时分解成氧化铁和水。略具两性，碱性强于酸性。新制的易溶于酸，稍加放置后则难溶。新制的能溶于强碱溶液生成铁酸盐。用作颜料、药物和砷的解毒剂。由铁盐溶液跟氨水反应制得。

  【氧化亚铁】化学式FeO，式量71.85。黑色粉末，密度5.7克/厘米3。不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2

  【钢】指含碳量小于2％的铁碳合金。根据成分不同，又可分为碳素钢和合金钢。根据性能和用途不同，又可分为结构钢、工具钢和特殊性能钢。

  【炼 钢】根据所炼钢种的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程。简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程。这一过程绝大多数都是一个氧化过程，是用不同来源的氧(如空气中的氧、纯氧气、铁矿石中的氧)来氧化铁水中的碳、硅、锰等元素。化学反应主要是：

  反应生成的一氧化碳很容易从铁水排至炉气中而被除掉。生成的二氧化硅、氧化锰、氧化亚铁互相作用成为炉渣浮在钢水面上。生铁中硫、磷这两种元素在正常的情况下对钢是有害的，在炼钢过程中必须尽可能除去。在炼钢炉中加入石灰(CaO)，可以去除硫、磷：

  在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹。故炼钢的最后阶段必须加入脱氧剂(例如锰铁、硅铁和铝等)，以除去钢液中多余的氧：

  炼钢的方法主要有转炉、电炉和平炉三种。平炉炼钢的主要特征是可搭用较多的废钢(可搭用钢铁料的20～50％的废钢)，原料适应能力强，但冶炼时间多。我国目前主要是采用平炉炼钢。转炉炼钢广泛采用氧气顶吹转炉(见图)，生产速度快(1座300吨的转炉吹炼时间不到20分钟，包括辅助时间不超过1小时，而300吨平炉炼1炉钢要7个小时)，品种多、质量好，可炼普通钢，也可炼合金钢。电炉炼钢是用电能作热源进行冶炼。可以炼制化学工业需要的不锈耐酸钢，电子工业需要的高牌号硅钢、纯铁，航空工业需要的滚珠钢、耐热钢，机械工业用轴承钢、高速切削工具钢，仪表工业需要的精密合金等。

  【镁】镁是第三周期ⅡA族元素，最外层电子是3s2，容易失去，因此它是比较活泼的金属元素，能跟非金属和酸等起作用。常温下镁在空气中极易氧化，生成一层致密的氧化膜，它能阻止镁继续氧化。在高温下，镁在空气中会发生燃烧，产生大量的热，放出眩目的白光，生成MgO和Mg3N2：

  根据镁的这个性质，可以用镁制造照明弹和焰火。由于镁的表面常有一层保护膜，所以在常温下镁不与水起作用，但如将水加热至沸腾，则能缓慢地起作用；将镁置于高温的水蒸气中，能够迅速地反应，生成MgO和H2。

  【铁】俗名赤血盐,化学式K3[Fe(CN)6],式量329.25,深红色晶体或黄色粉末,有毒。密度1.85克/厘米3,溶于水,不溶于乙醇。见光或在水溶液中都不稳定,加热时分解。在碱性介质中是强氧化剂。铁跟稀硫酸混合加热时即分解放出剧毒的氢氰酸。和浓硫酸作用时放出一氧化碳。跟亚铁盐溶液反应时可生成蓝色沉淀。用于印染、电镀、制革工业,也用于制颜料、晒蓝图等。还用于测定锌的试剂、无机络合物的合成、影片洗印等方面。将氯气通入亚铁溶液中可制得本品。

  从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·6H2O，叫六氰合铁(Ⅱ)酸钾或亚铁，俗称黄血盐。[Fe(CN)6]4-离子在水溶液中相当稳定，几乎检验不出有Fe2+离子的存在。

  在黄血盐溶液中通入氯气(或用其它氧化剂)，可把Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ)，得到六氰合铁(Ⅲ)酸钾(或铁)K3[Fe(CN)6]