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  过氧化钠的电子式 Na Na + + 2 - O O ： ： ： ： ： ： ： 第二十九页，共五十六页。 氧化镁的电子式 Mg O ： ： ： ： 2 + 2- 第三十页，共五十六页。 溴化镁的电子式 Mg 2 + Br Br - - ： ： ： ： ： ： ： ： 第三十一页，共五十六页。 氯化铵的电子式 Cl N H H + - H H ： ： ： ： ： ： ： ： 第三十二页，共五十六页。 氮化钠的电子式 Na Na Na N ： ： ： ： 3 - + + + 第三十三页，共五十六页。 次氯酸钠的电子式 Na + O Cl - ： ： ： ： ： ： ： 第三十四页，共五十六页。 氢化钠的电子式 Na + H ： - 第三十五页，共五十六页。 氮化镁的电子式 Mg Mg Mg N N ： ： ： ： ： ： ： ： 2 2 2 + + + 3 3 - - 第三十六页，共五十六页。 三氯化铝的电子式 Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : ： ： ： ： 第三十七页，共五十六页。 三氯化铝的结构式 Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl — — — — — — — — 第三十八页，共五十六页。 二硫化亚铁的电子式 Fe S S 2 2 - + : : : : : : : 第三十九页，共五十六页。 碳化钙（电石）的电子式 Ca C C ::: ： ： 2 2 - + 第四十页，共五十六页。 乙炔的电子式、结构式 C C H H ： ： ： ： ： C C H H — — — — — 第四十一页，共五十六页。 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 金属性 强弱 下一页 重 点 难 点 突 破 ①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易 ③最高价氧化物的水化物的碱性强弱 另外，①相互置换能力 ②与非金属化合难易 ③单质制备难易 第四十二页，共五十六页。 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 非金属 性强弱 下一页 重 点 难 点 突 破 ①与H2化合难易 ②气态氢化物的稳定性 ③最高价含氧酸的酸性强弱 另外，①与金属化合难易 ②气态氢化物的还原性 ③相互置换情况 第四十三页，共五十六页。 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 下一页 重 点 难 点 突 破 金属性、非金属性是元素的性质； 注意： 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质； 如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。 第四十四页，共五十六页。 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 下一页 重 点 难 点 突 破 金属性、非金属性是元素的性质； 注意： 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质； 如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。 第四十五页，共五十六页。 重 点 难 点 突 破 回目录页 天才来自于勤奋 微粒半径的比较 原子半径： 下一页 同周期由左至右逐渐变小； 同主族由上而下逐渐增大。 离子半径： ⑴金属阳离子半径小于其原子半径； ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径； ⑶高价离子半径小于其低价离子半径； ⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N3—)(O2 — )F — Na+Mg2 + Al3+ S2—Cl — K+Ca2 + 第四十六页，共五十六页。 回目录页 天才来自于勤奋 推断序数的常见题型 下一页 重 点 难 点 突 破 NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… AB型： A2B型： Na2S、H2O、N2O…… AB2型： CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)…… H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B2型： A2B3型： Al2O3、Al2S3、N2O3…… A3B2型： Mg3N2…… AB3型： AlCl3、NH3、PCl3、BF3…… 第四十七页，共五十六页。 重 点 难 点 突 破 回目录页 天才来自于勤奋 化 合 物 的 判 别 下一页 ⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； ⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 注意：NH4+的盐除外。 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等; 第四十八页，共五十六页。 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 “位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构 性质特点： 下一页 1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体H2O、H2O2。 知 识 关 联 第四十九页，共五十六页。 （优选）常见物质的电子式及结构式 第一页，共五十六页。 哪些物质能形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华) 哪些物质能形成离子晶体？ 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。 第二页，共五十六页。 1、用电子式表示下列物质中键的形成过程： Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O 练习： 第三页，共五十六页。 原子的电子式 原子的电子式 第四页，共五十六页。 第五页，共五十六页。 2Na+Cl2=2NaCl 2、以下两种式子有何区别和联系： 第六页，共五十六页。 电子式及结构式 常见物质的 第七页，共五十六页。 氮气的电子式、结构式 N N ： ： ： ： ： N N — — — 第八页，共五十六页。 氯气分子的电子式、结构式 Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： Cl Cl __ 第九页，共五十六页。 水分子的电子式、结构式 H H O ： ： ： ： O — H H — 第十页，共五十六页。 硫化氢的分子式 H H S ： ： ： ： H H S — — 第十一页，共五十六页。 氨分子的电子式、结构式 N ： ： ： ： H H H N H H H — — — 第十二页，共五十六页。 二氧化碳的电子式 O C O ： ： ： ： ： ： ： ： O C O — — — — 第十三页，共五十六页。 二硫化碳的电子式 S C S ： ： ： ： ： ： ： ： S C S — — — — 第十四页，共五十六页。 甲烷的电子式、 结构式 C ： ： ： ： H H H H C H H H — — — — H 第十五页，共五十六页。 四氯化碳的电子式 Cl Cl C Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： 第十六页，共五十六页。 四氯化碳的结构式 Cl Cl C Cl Cl _ _ _ _ 第十七页，共五十六页。 一氯甲烷的电子式、结构式 C H Cl H H ： ： ： ： ： ： ： C H Cl H H _ _ _ _ 第十八页，共五十六页。 甲醇的电子式、结构式 C H H H H O ： ： ： ： ： ： ： C H H O H H _ _ _ _ _ 第十九页，共五十六页。 三氯化磷的电子式、结构式 Cl Cl P Cl _ _ _ Cl Cl P Cl ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： 第二十页，共五十六页。 次氯酸的电子式、结构式 H O Cl ： ： ： ： ： ： ： H Cl O __ __ 第二十一页，共五十六页。 氢氰酸的电子式、结构式 H C N ::: ： ： H C N — — — — 第二十二页，共五十六页。 三氟化硼的电子式 B F F F ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： 第二十三页，共五十六页。 三氟化硼的结构式 B F F F — — — — 第二十四页，共五十六页。 NaOH的电子式 Na + O ： ： ： ： H - 第二十五页，共五十六页。 氢氧化钡 的电子式 Ba 2 + O O H H ： ： ： ： ： ： ： ： - - 第二十六页，共五十六页。 硫化钾的电子式 K + S ： ： ： ： 2 - K + 第二十七页，共五十六页。 氧化钠的电子式 Na Na + + 2 - O ： ： ： ： 第二十八页，共五十六页。 * * * * * * * * * * * * * * *

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